Tartalom
A kaloriméter olyan eszköz, amely képes mérni a kémiai reakció során felszabaduló vagy elnyelt hőt. Az egyszerű kaloriméter példája egy vízzel töltött hungarocell csésze, amelynek fedele részben fedett. Hőmérőt helyeznek egy kis nyíláson keresztül a víz hőmérsékleti változásának mérésére. Vannak a legfejlettebb típusú kaloriméterek is. A kaloriméter kalibrálása viszonylag egyszerű, és csak néhány lépésben elvégezhető.
Utasítás
1. lépés
Mérjük meg a hőmérséklet megfigyelt változását annak tényleges elmozdulásával, amelyet a hőátadás eredményez. Ennek egyszerű módja az, hogy egy bizonyos ideig áramot küld a kaloriméteren keresztül.
2. lépés
Vegye figyelembe a Q = I x V x T. egyenletet. "I" az áramot, a "T" az időt és a "V" a feszültséget jelenti. Ezzel az egyenlettel számíthatja ki a "Q" értéket, amely azt a hőmennyiséget képviseli, amelyet a reakció után a kaloriméter elektromosan kap.
3. lépés
Használja a megfigyelt hőmérséklet-növekedést a kaloriméter hőteljesítményének kiszámításához. Ezt kaloriméter-állandónak is nevezik. Az egyenlet a következő: C = Q / (hőmérsékletváltozás). A kaloriméter konstans megtalálásához meg kell adnia a "Q" értéket és a megfigyelt hőmérsékletváltozást.
4. lépés
Használja a Q = C x egyenletet (változtassa meg a hőmérsékletet, ha egy anyagot égetnek a kaloriméterben). A "C" értékre a 3. lépésből adhatja meg a választ. A hőmérséklet-változáshoz adja meg azt a hőmérséklet-változást, amelyet akkor figyeltek meg, amikor a szóban forgó anyagot elégették a kaloriméterben.
5. lépés
Írja le a válaszát. Ez a reakció hőátadását jelenti, és ez segít a kaloriméter kalibrálásában. Ez azt mutatja, hogy egy személy hogyan tudja kalibrálni a kalorimétert elektromosan.