Tartalom
Ha egy savat vagy bázist vízben oldunk, akkor ionokká disszociál. A savak hidrogénionokat adnak a víznek, hidroniumionokat képezve (H3O +). A bázisok hidroxid-ionokat képeznek (OH-). Az oldat pH-ja az oldott hidrogén- és hidroxidionok számát méri. A pH-skála nulla és 14 között változik, logaritmikus, ami azt jelenti, hogy a pH minden egyes változása az ionkoncentráció tízszeres változásának felel meg.
1. lépés
Szorozzuk az oldat pH-értékét -1-gyel. Például, ha az oldat pH-ja 10,14: 10,14 × (-1) = -10,14.
2. lépés
Emelje az értéket a tizedik hatványra: 10 ^ (-10,14) = 7,244 × 10 ^ (- 11). Ez a hidrogénionok koncentrációja az oldatban, mol / liter.
3. lépés
Az 1. lépésben adjon 14-et a válaszhoz: 14+ (-10,14) = 3,86. Ez az oldat pOH-értéke.
4. lépés
Szorozzuk meg a pOH-t -1-gyel: 3,86 × (-1) = -3,86.
5. lépés
Emelje meg a talált értéket a tizedik hatványra: 10 ^ (- 3,86) = 1,38 × 10 ^ (- 4). Ez az oldat hidroxidion-koncentrációja mol / literben.