Tartalom
A ragasztási szögek a molekuláris vegyületek kialakulásakor létrejött szögekre utalnak. Létrehozásukkor számos szög lehetséges, az atomok és az elektronok orientációja alapján. Így a molekuláris geometria fontos a szögek értéke szempontjából. Ha a központi atomban nincsenek egyedülálló elektronpárok, akkor létrejönnek a szokásos típusú molekulák: lineáris, lapos háromszög, tetraéderes, háromszög alakú piramis és oktaéder. A kapcsolódási szög a molekula alakja alapján kiszámítható.
1. lépés
Elemezze a molekuláris vegyület képletét, és rajzolja meg a Lewis-szerkezetet úgy, hogy a megfelelő atomot középre helyezi, és megszámolja a vegyérték elektronok számát. A megfelelő kettős, hármas és egyszeres kötések a szerkezethez szükséges elektronok számától függően hozhatók létre.
2. lépés
Alkalmazzuk az elektronpárok taszításának módszerét a valens héjról a Lewis-szerkezetre. Ennek az elvnek a használatához meg kell számolni az elektronpárok számát. Ez magában foglalja a magányos és a kötött párokat is. A modellben a kettős és a hármas csatlakozás egyetlen kapcsolatként kezelhető.
3. lépés
Differenciálja a kötőpárok számát a magányos párok számától. Ha a molekulaszerkezetnek nincsenek magányos párjai, akkor lineáris, háromszög, sík, tetraéder, háromszög, piramis és oktaéder. A lineáris alaknak két csatlakozási párja van, és 180 ° -os szöge van. A lapos háromszög alakú csatlakozás három csatlakozással rendelkezik, és 120 ° -os szöget zár be. A tetraéder alakú négy összeköttetéssel rendelkezik, és a szöge 109,5º. A háromszög alakú piramis alakú alaknak öt kapcsolata van 120 ° -nál az egyenlítői kapcsolatok és 90 ° -kal az axiális kapcsolatok között. Az oktaéder alakúnak hat kapcsolata és 90 ° -os kapcsolási szöge van.
4. lépés
Határozza meg, hogy a molekulának vannak-e magányos kötései vagy sem. Ha mégis, először számolja meg a hívások számát. Ez az általános geometriát, míg a magányos párok száma a molekuláris geometriát jelzi. Így két kötőpárral és magányos párral rendelkező molekula lapos háromszög alakú. Csatlakozási szöge kevesebb, mint 120º. Három kötéspárral és magányos párral rendelkező molekula piramidális tetraéder alakú, az egyik két kötéspárral és két magányos párral tetraéderes hajtogatású. Mindkét forma kapcsolódási szöge kisebb, mint 109,5º. A négy kötéspárral és magányos párral rendelkező molekula háromszög alakú piramis alakú, T-geometriájú és 90 ° -nál kisebb kötési szöget zár be. A két kötéspárral és három magányos párral rendelkező molekula lineáris bipiramidális háromszög alakú és az axiális síkban 180 ° -os szöget zár be. Öt kötéspárral és magányos párral rendelkező molekula négyzetes piramis alakú oktaéder alakú és szöge kevesebb, mint 90 °. A négy kötéspárral és két magányos párral rendelkező molekula lapos négyzet alakú oktaéder alakú és szöge kevesebb, mint 90º