Tartalom
Az ozmolaritás az oldott anyag koncentrációjának mértéke az oldatban. Pontosabban az oldott anyag egy adott térfogatában lévő oldott anyag részecskéinek molszámának a mértéke, hasonlóan a molaritáshoz, amely az oldott anyag egy adott térfogatban lévő moljának számát méri. Az ozmolaritás kiszámítható az ozmotikus együtthatóból, amely az oldott anyag disszociálódó részecskék száma és az oldott anyag molaritása.
A lépések
1. lépés
Írja le az ozmolaritás és a molaritás közötti különbséget. Ez a megkülönböztetés annak a ténynek köszönhető, hogy egyes oldott anyagok oldódásukkor disszociálnak, ami másokkal nem fordul elő. Például az étkezési só (NaCl) feloldódásakor disszociál a komponens ionjaiba (Na + és Cl-). Másrészt a glükóz feloldódásakor nem disszociál kisebb részecskékké.
2. lépés
Határozza meg az ozmolaritási egységeket. Az ozmolaritást oldott ozmolokban mérjük literenként oldatban (osmol / L). Az ozmol informálisan leírható, mint az oldatban lévő oldott mólok száma.
3. lépés
Írja le az ozmotikus együtthatót. Ez az érték a tesztoldat és az ideális megoldás közötti eltérés. Az ozmotikus együttható teljes kiszámítása összetett, de ez az oldott anyag disszociációjának mértéke, egyszerű esetekben. Az ozmotikus együttható 0 és 1 között változik ezekben az esetekben, amikor az ozmotikus együttható 1 lesz, amikor az oldott anyag teljesen feloldódik.
4. lépés
Számítsa ki a megfigyelt értékek ozmolaritását! Az oldat ozmolaritása megadható (yi) (ni) (Ci) összegeként, ahol "yi" az oldott anyag "i" ozmotikus együtthatója; "n" az a részecskék száma, amelyekben az oldott anyag "i" disszociál, és "Ci" az oldott anyag "i" molaritása.
5. lépés
Mérje meg az ozmolaritást közvetlenül ozmométerekkel. Ezek az eszközök bizonyos részecskék ozmolaritását mérik, például olyanokat, amelyek csökkentik az oldat gőznyomását vagy fagyáspontját.