Tartalom
Az ionerősség az oldatban oldott só ionjainak koncentrációját méri. Jelentősen befolyásolhatja az oldat tulajdonságait, ezért nagyon fontos szempont a kémia és a fizika területén. Az ionerősség kiszámítása közvetlenül elvégezhető, még akkor is, ha több oldott só van. Fontos azonban megjegyezni, hogy megtalálhatjuk molaritás (oldott anyag mol / liter oldószer) vagy molalitás (oldott anyag mol / oldószer kilogramm) vonatkozásában. Ezen kifejezések bármelyikének preferenciája a kísérlet típusától vagy a megoldani kívánt problémától függ.
1. lépés
Írja fel az oldott sók kémiai képleteit! Két nagyon gyakori példa a kalcium-klorid (CaCl2) és a nátrium-klorid (NaCl).
2. lépés
Határozza meg a sókban jelenlévő egyes ionok töltését. A halogének (a periódusos rendszer 17. csoportjának elemei) töltése -1, ha ionos vegyületeket képeznek; az 1. csoport elemei +1 töltettel rendelkeznek, míg a 2. csoport elemei +2 töltéssel rendelkeznek. A sokatomos ionok, például a szulfát (SO4) vagy a perklorát (ClO4) vegyület töltésűek. Ha a só poliaatomot tartalmaz, akkor a töltést megtalálja az "Erőforrások" részben található linken.
3. lépés
Határozza meg, hogy az egyes vegyületek milyen mennyiségben oldódtak fel az oldatban. Ha egy kémiai házi feladat kiszámítását végzi, akkor ezt az információt megkapja. Ha valamilyen típusú kísérletet végez, akkor az oldathoz hozzáadott só minden egyes mennyiségével kapcsolatban megjegyzéseket kell tartalmaznia. Ebben a példában feltételezzük, hogy 0,1 mol / liter kalcium-klorid és 0,3 mol / liter nátrium-klorid van.
4. lépés
Ne feledje, hogy minden ionos vegyület disszociál, amikor a só feloldódik (más szóval, a kalcium-klorid kalcium- és kloridionokká válik, míg a nátrium-klorid nátriumionokká és ionokká is oszlik). klorid). Szorozzuk meg az egyes sók kezdeti koncentrációját a felszabaduló ionok számával, amikor disszociálnak, és így megtaláljuk az egyes ionok koncentrációját.
Példa: amikor a kalcium-klorid (CaCl2) disszociál, az eredmény egy kalciumion és két kloridion. Ezért, mivel a kalcium-klorid koncentráció 0,1 mol / liter volt, a kalciumion-koncentráció 0,1 mol / liter, klorid esetében pedig 0,2 mol / liter.
5. lépés
Szorozzuk meg az egyes ionok koncentrációját a töltés négyzetével. Adja hozzá az eredményeket, és szorozza meg az új számot 1/2-vel. Más szavakkal:
Ionerő = (1/2) x (ionkoncentráció x iontöltés négyzetben) összege
Az alkalmazott példában literenként 0,5 mol kloridion van, amelynek -1 töltése van; 0,1 mol / liter kalciumion + 2 töltéssel; és 0,3 mol / liter nátriumion, amelyek töltése +1. Így az értékeket a következőképpen helyezzük el az egyenletben:
Ionerősség = (1/2) x (0,5 x (-1) ^ 2 + 0,1 x (2) ^ 2 + 0,3 x (1) ^ 2) = 0,6.
Tudatosítsa, hogy az ionos erőnek nincs egysége.