Tartalom
Az oldat hője vagy entalpiája az adott oldószerben (általában vízben) feloldott anyag felszabaduló vagy felszívódó mennyisége. Az entalpia azért fontos, mert hozzájárul a teljes Gibbs szabad energiához, és segít meghatározni egy vegyület oldhatóságát.
jellem
A megoldás hőjének meghatározása a legjobb módja annak, hogy kétlépcsős hipotetikus folyamatként képzeljük el, ahol az ionok elkülönülnek, hogy kristályt képezzenek, majd gázot képezzenek, majd vízbe merítsék. Bár ez nem pontosan ez történik, az entalpia változása ugyanaz lesz, mivel a reakció hője egy állapotfüggvény.
függvény
Az ionos vegyület gázgáztá alakításához szükséges hőmennyiség megegyezik az elzáródás behatolásával, amely viszont megegyezik a képződés entalpiájának, a porlasztás entalpiájának és az ionos vegyület ionizációjának összegzésével. A hidratáció entalpiájához retikális entalpiát adva, amely a gázalakú ionok vízbe merítésével szabadul fel, az oldat entalpiáját vagy teljes hőjét megtalálhatjuk.
kíváncsiság
A szakadási linkek energiát költenek, miközben formálják őket. Ezután, amikor egy ionos vegyületet vízben oldunk, az energiát felveszi az ionok megtörésére, majd felszabadítja azt az ion-dipol kötések vízzel történő kialakításával. Ezért a hidratáció entalpiájának és a térhálósítás entalpiájának összege megegyezik az oldat hőjével. Érdekes megjegyezni, hogy a só (nátrium-klorid) valóban pozitív oldali entalpiával rendelkezik, ami azt jelenti, hogy kis mennyiségű hőt szív fel, amikor feloldódik. Mivel az entrópia növekedése nagyobb, mint az elnyelt energia, a só spontán oldódhat a vízben.