Tartalom
Az anyagok párolgási pontja a szerkezetüktől függően molekuláris szinten változik. Mindannyian ismerik a víz párolgási pontját normál nyomáson - 100 Celsius fok vagy 212 Farenheit. A gázként használt anyagok közül sok azonban csak olyan gázok, amelyek párolgási pontja jóval a szobahőmérséklet alatt van. Még néhány, szobahőmérsékleten folyékony anyag, mint például az etanol, alacsonyabb párolgási ponttal rendelkezik, mint a víz.
légkör
A nitrogén (N2), a szén-dioxid, az oxigén (O2), a hélium, a klór (Cl2) és a hidrogén gyakori példa azokra az anyagokra, amelyek a víznél sokkal alacsonyabb hőmérsékleten elpárolognak. A folyékony héliumnak a legkisebb párolgási pontja van - körülbelül -452 Farenheit, csak 4,2 Celsius fok az abszolút nulla felett. Bár ezeket az anyagokat gázoknak nevezik, fontos tudni, hogy egyetlen anyag sem meghatározható "gáz" vagy "folyadék" formájában, kivéve egy adott hőmérsékleten. A folyékony, szilárd és gáznemű anyagok csak az anyag különböző állapotai, és az anyag a hőmérséklet és a nyomás függvényében a három állapot bármelyikében lehet.
Apoláris szénhidrogének
A víznek van egy dipol pillanata, ami azt jelenti, hogy poláris, mert részlegesen gyenge töltéssel rendelkezik az oxigénben, és részben gyenge töltésű a hidrogénben. A benzinben található szénhidrogének azonban nem polárisak. A londoni erők nevű kölcsönhatások az apoláris molekulákat a folyékony és szilárd fázisokban együtt tartják. Ezek az erők nagyobbak lesznek, amikor a molekula mérete nő. Következésképpen számos kisebb apoláris molekula, például a benzinből készült molekulák elpárolognak a víznél alacsonyabb hőmérsékleten, mivel az intramolekuláris kölcsönhatások gyengébbek.
alkoholok
A vízmolekulákhoz hasonlóan az alkoholok polárisak is, és speciális kötéstípusokat képezhetnek, amit hidrogénkötésnek neveznek. A vízmolekulák azonban két hidrogénhidat alkothatnak, míg az alkohol csak egy. Ezek a párolgási pontok magasabbak, mint az azonos méretű szénhidrogének, de alacsonyabb forráspontjuk van, mint a víz. Így készítesz whiskyt: az alkoholtartalom növelése érdekében desztillációval.
Más molekulák
Sok más molekulánál kisebb a párolgási pont, mint a víz. Az egyik figyelemre méltó példa az étereknek nevezett molekulák, amelyeknek két szénatomjához oxigén kapcsolódik. Ezek enyhén polárisak, de nem olyan polárisak, mint a víz és az alkoholok, és nem képezhetnek hidrogénkötéseket, általában alacsonyabb párolgási ponttal. Egy másik példa az ammónia, amelyet általában vízben oldva értékesítenek. 0 ° C alatti hőmérsékleten elpárolog, és szobahőmérsékleten gáz, bár gyorsan feloldódik.