Tartalom
A vegyészek több különböző egységet használnak a keverékben vagy oldatban lévő anyagok koncentrációinak leírására. A millió / ppm, részleges nyomás, molaritás, molalitás és tömeg / térfogat százalékos részek a koncentrációkat leíró különböző formák. A kémia két leggyakoribb formája a molaritás és a molalitás, amelyeket a megoldásokról beszélünk.
meghatározás
A mól egy kémiai alapegység; 6 022 x 10 ^ 23 részecskét, atomot vagy molekulát tartalmaz. A molaritás az egy térfogatnyi oldatban literben kifejezett mólok száma, míg a molalitás az oldószer tömegében feloldott anyag móljainak száma kilogrammban. Mindkettő mólban méri az oldott anyag mennyiségét, de a molaritás a térfogat szempontjából méri az oldat mennyiségét, míg a molalitás meghatározza az oldószer mennyiségét tömegében.
Megoldás az oldószerrel szemben
A molaritás és a molalitás közötti fontos különbség az oldat mérésének módját jelenti. A molalitás kilogramm oldószert mér, míg a molaritás meghatározza az oldat literét. Ennek megfelelően az oldat elkészítésének módja a kívánt koncentráció mértékétől függ, függetlenül attól, hogy molaritás vagy molalitás szempontjából van-e. Ha a molaritást alkalmazzuk, az oldott anyagot kis oldószerben adjuk hozzá, majd adjunk hozzá több oldószert, amíg az oldat teljes értéke eléri a kívánt térfogatot. Ha molalitást alkalmazunk, a szükséges oldószer mennyiségétől függetlenül mérjük meg és adjuk hozzá a megfelelő mennyiségű oldott anyagot.
felhasználások
A molaritás gyakrabban használatos, mint a molalitás; a legtöbb kémia és biokémia esetében egyszerűen egy kényelmesebb mértékegység. A molalitásnak azonban egy fontos előnye van: teljesen független a nyomástól és a hőmérséklettől. Ahogy az oldat hőmérséklete változik, a sűrűsége is megváltozik, és így a térfogata is változik. Ez a hatás általában nem jelentős a legtöbb kísérletben, de bizonyos esetekben - különösen a fagyáspont csökkentésével vagy a forráspont emelkedésével kapcsolatos kísérletekben. Ezekben a helyzetekben a vegyészek inkább molalitást használnak, mint a molaritás.
hasonlóságok
Sok esetben a molaritás és a molalitás kiszámítása ugyanarra a megoldásra két különböző számot eredményez. Egyes esetekben azonban a molaritás és a molalitás nagyon hasonló lehet. Ha az oldószer víz, és az oldat nagyon híg (azaz kevés oldószer van jelen), az oldat sűrűsége közel lesz a tiszta vízéhoz (1 g / cm3 szobahőmérsékleten). Ebben az esetben a molalitás hasonló lesz a molaritáshoz. Mivel azonban az oldott anyag koncentrációja növekszik, a vizes oldat sűrűsége is növekedni fog, és ez már nem lesz igaz.