Tartalom
- Lineáris elektronikus geometria
- Síkbeli trigonális elektronikus geometria
- Tetraéderes elektronikus geometria
- Trigonális kétpiramisú elektronikus geometria
- Oktaéderes elektronikus geometria
Az elektronikus és a molekuláris geometria egyaránt összetett fogalom, amelyet a kémia használ. Noha általában hasonlóak, számos alapvető különbség van, főleg az, hogy minden elektron geometriája egy vagy több molekuláris geometriához kapcsolódik. Az elektronikus geometria függ a molekula központi atomjának elektronszerkezetétől, míg a molekuláris geometria attól függ, hogy vannak-e atomok a központi atomhoz vagy szabad elektronpárok.
Lineáris elektronikus geometria
A lineáris elektronikus geometria egy központi atomot foglal magában, két elektronpárral, amelyek 180 fokos szöget zárnak be. A lineáris elektronikus geometria egyetlen lehetséges molekuláris geometriája szintén lineáris, és három egyenes vonalú atomból áll. Lineáris molekula-geometriájú molekula például a szén-dioxid, a CO2.
Síkbeli trigonális elektronikus geometria
A síkbeli trigonális elektronikus geometria három elektronpárt foglal magában, amelyek 120 fokos szögben vannak összekapcsolva, síkba rendezve. Ha az atomok a három helyen kapcsolódnak, akkor a molekuláris formát lapos trigonálisnak is nevezik; ha azonban az atomok a három elektronpár közül csak kettőhöz kapcsolódnak, szabad pár marad, a molekula alakját szögnek nevezzük. A szögletes molekuláris geometria kissé eltérő, 120 fokos kapcsolódási szöget eredményez.
Tetraéderes elektronikus geometria
A tetraéderes elektronikus geometria négy elektronpárt foglal magában, amelyek 109,5 fokos szögben kapcsolódnak egymáshoz, és így egy tetraéderre hasonlító geometriát alkotnak. Ha mind a négy elektronpár az atomokhoz kapcsolódik, akkor a molekuláris formát tetraédernek is nevezik. A "piramis-trigonális" elnevezést olyan esetekben adják, amikor van egy szabad elektronpár és három másik atom. Abban az esetben, ha csak két atom van, akkor a "szögletes" elnevezést, valamint a geometriát, amely két atomot tartalmaz, amelyek egy sík trigonális elektronikus geometriájú központi atomhoz kapcsolódnak.
Trigonális kétpiramisú elektronikus geometria
Trigonális bipiramidális elektronikus geometria az elnevezés, amely öt kötő elektronpárból álló elektronikus geometriát tartalmaz. A név a 120 páros szöget bezáró síkban összekapcsolt három pár és a síkhoz 90 fokos szöget bezáró két pár alakjából származik, amelynek eredményeként két egymáshoz kapcsolódó piramisnak tűnik. A bipiramidális trigonális elektronikus geometriának négy lehetséges geometriai geometriája van, a központi atomhoz öt, négy, három és két atom kapcsolódik, és ezeket trigonális, sphenoid, T alakú és lineáris bipiramidálisnak nevezik. A három szabad elektronpár mindig először 120 fokos kötési szöggel tölti ki a három teret.
Oktaéderes elektronikus geometria
Az oktaéderes elektronikus geometria hat elektronpárt foglal magában, amelyek mind 90 fokos szögben vannak egymással szemben. Három lehetséges elektronikus geometria létezik, a központi atomhoz hat, öt és négy atom kapcsolódik, ezeket oktaéderes, négyzet alakú piramis és négyzetes síknak nevezik.