Tartalom
Az elem egy atomból áll, amelynek protonjai, neutronjai és elektronjai vannak a mag körül. A kémiai anyag egy vagy több, egymással összekapcsolt elemből áll. Az elemek és az anyagok között számos különbség van, például egyszerűség, összetettség, szimbólumok és képletek.
Egyszerűség és összetettség
A fő különbség egy elem és egy anyag között az, hogy egy elem egyetlen atomból áll. Az elem nem bontható, mivel már a lehető legegyszerűbb formában van. 118 ismert kémiai elem van, mindegyiknek atomszáma és számos meghatározott tömege van. Másrészt több elem kombinálódhat, összetett kémiai anyagokat képezve. Például a nátrium-, szén-, oxigén- és hidrogénelemek összetett anyagot képezhetnek, amelyet nátrium-perkarbonátnak (más néven peroxihidrált nátrium-karbonátnak) neveznek. A nátrium-perkarbonát valójában a nátrium-karbonát (Na2CO3) és a hidrogén-peroxid (3H2O2) anyagok kombinációja.
Szimbólumok és képletek
Az elemek abban is különböznek az anyagtól, hogy szimbólumokkal ábrázolják őket. Például az oxigén elemet "O" betűvel jelölik, a nitrogén elemet "N" betűvel, a káliumot pedig "K" betűvel jelöli. Mivel azonban a vegyi anyagok két vagy több elem keverékei, egy adott képletet használnak a molekula összes vegyületének ábrázolására. Például a nátrium-kloridot (étkezési só) a NaCl képlet képviseli. A húgysav összetettebb anyag, képlete C5H4N4O3.
Megkülönböztető tényező
Az elemeket atomszámuk jellemzi. Például a hidrogénnek atomszáma 1, a nátriumnak atomszáma 11, alumíniumjának 13 és ezüstjének 47. Az anyagokat viszont kémiai kötésük jellemzi. Például az étkezési só ionos kötésen alapul. Az ionos kötés akkor jön létre, amikor egy atom egy vagy több elektronját átviszi egy másik atomba.
Ionikus kötési példa
A nátriumnak a legkülső héjában egy elektron van, míg a klórnak hét elektronja van ebben a héjban. Ily módon egyik elem sem igazán stabil. Ezután a nátrium a legkülső elektront adja a klórnak, és pozitív ion lesz. A klór elektront kap és negatív ionokká válik. A pozitív és negatív töltések vonzódnak egymáshoz, és a két elem elektrosztatikus jellege tartja őket össze. A kötés kialakulása után minden elemnek nyolc elektronja van valens héjában, stabilabbá válik.