Tartalom
A laboratóriumi gyakorlatok és a kémiai problémák gyakran magukban foglalják a savak és bázisok tulajdonságainak tanulmányozását. Egy sav vagy bázis disszociációs állandója, Ka, leírja, hogy a komplex ionos vegyület milyen egyszerűséggel bontható szét egyszerű ionokká. Mivel a Ka értékek jóval kisebbek, mint 1, a jelölés megkönnyítése érdekében tipikusabban a pKa értékeket használják. Mivel a pKa meghatározása Ka negatív logaritmusaként történik, a pKa átalakítása Ka-ba nagyon egyszerű.
1. lépés
Írja meg a pKa és Ka kapcsolatát! A "Chem Tutor" weboldal szerint ezt az egyenlet fejezi ki: pKa = -log (Ka). A zárójelben lévő szám logaritmusa - Ka - annak a hatványnak a hatványozója, amelyet a 10-es szám emel arra a számra. Például log (1000) = 3, mert 10³ = 1000. Ha a zárójelben lévő szám kevesebb, mint 1, mint mindig a Ka értékeknél, a logaritmus negatív. Például log (0,001) = - 3, mert 10-et "-3" -ra emelve 0,001.
2. lépés
Oldja meg a Ka egyenletét. Az egyenlet megoldása magában foglalja a kívánt változó, Ka elkülönítését az egyenlőségjel egyik oldaláról. Mivel a Ka és a pKa kapcsolata logaritmikusan van meghatározva, az előző lépés egyenletét Ka = 10 ^ - (pKa) néven írhatjuk át.
3. lépés
Keresse meg Ka. Helyettesítse az ismert pKa értéket az előző lépés egyenletében. Például pKa = 3,26, akkor Ka = 10 ^ -3,26.