Tartalom
A laboratórium a tömegszázalékot és a molaritást egyaránt felhasználhatja a kémiai oldat koncentrációjának ábrázolására. Mindkettő a megoldás erősségét írja le, bár különböző módon. A tömeg / térfogat% a kémiai anyag grammját jelenti 100 ml oldatban, míg a molaritás adja meg a kémiai vegyület mólszámát literenként oldatban. A mol olyan egység, amely meghatározott számú atomot vagy molekulát képvisel: 6,02 x 10 ^ 23. Ha a vegyi anyag molekulatömege grammban ismert, akkor a százalékot molaritássá lehet átalakítani.
1. lépés
Írja fel az anyag kémiai képletét az oldatba. Ez a képlet meghatározza a vegyület elemeit és az egyes molekulákban jelen lévő egyes elemek atomjainak számát. Ha például sóoldatról van szó, megírható a nátrium-klorid, a NaCl kémiai képlete.
2. lépés
Keresse meg a kémiai képlet egyes elemeinek atomtömegét. Ezeket a tömegeket az elemek periódusos rendszerében lehet megtalálni. A példában a nátrium (Na) atomtömege 22,99, a klór (Cl )é pedig 35,45.
3. lépés
Szorozza meg az egyes elemek atomtömegét az elem atomjainak számával a vegyület molekulájánként. Adja hozzá a szorzások összes szorzatát. A kapott érték a vegyi anyag molekulatömege grammban, gramm / mol egységben kifejezve. A NaCl esetében molekulánként csak egy nátriumatom és egy klóratom van. Így a számítás a következő lesz:
(1) * (22,99) + (1) * (35,45) = 58,44 gramm / mol.
4. lépés
Szorozza meg a százalékos koncentráció értékét tízzel. Mivel a térfogatszázalék a vegyszer grammja 100 ml oldatban, ez a számítás megadja a kémiai vegyület grammját az oldat minden literében, mivel egy literben 1000 ml van. Ha egy NaCl-oldat 12%, akkor ezt az értéket meg kell szorozni tízzel annak megállapításához, hogy van 120 g / L NaCl.
5. lépés
Osszuk el a kiszámított grammértéket a vegyszer molekulatömegével grammban. Ez a számítás megadja a kémiai vegyület mólszámát literenként oldatban, ami a molaritás meghatározása; ezen a ponton az eredeti százalékos koncentrációt átalakítottuk molaritássá. A példában szereplő NaCl-oldat esetében 120 g osztva 58,44 g / mol-mal 2,05-ös molaritást eredményez.