Tartalom
Egy elem izotópjai azok az atomok, amelyek változó mennyiségű neutront tartalmaznak. Míg ugyanazon elem atomjainak azonos számú protonnal kell rendelkezniük ahhoz, hogy azonos elemnek minősüljenek, a neutronok száma változhat. Az izotóp relatív bősége egy adott elem azon atomjainak százalékos aránya, amelyek egy bizonyos izotóphoz tartoznak. Az elem izotópját a periódusos rendszerben közvetlenül az elem neve után egy szám határozza meg. Például a szénelemnek mindig hat protonja van. A szén-izotópok, mint például a 12-es és a 14-es szén, eltérő neutronszámmal rendelkeznek.
1. lépés
Tekintse meg a periódusos táblázatot annak az elemnek az atomtömegének meghatározásához, amelynek izotópjait mérik. Ismerni kell az egyes mért izotópok atomtömegét is.
2. lépés
Helyettesítse ezeket az értékeket az egyenletben: a = bx + c (1 - x), ahol "a" az elem atomtömege, "b" és "c" két izotóp atomtömege és "x" az ismeretlen változó . Például, ha egy elem atomtömege 12, és két izotópjának atomtömege 14 és 6, akkor az egyenlet: 12 = 14x + 6 (1 - x).
3. lépés
Oldja meg az egyenletet az x megtalálásához. Például, ha x-t találunk a 12 = 14x + 6 (1 - x) egyenletben, akkor a következőket állítjuk be: (12 - 6) / 8 = x = 0,75. Ez azt jelenti, hogy az első izotóp bősége 0,75 x 100 = 75%.
4. lépés
Az első izotóp bőségét vonja le 100% -ról, hogy megkapja a második izotóp bőségét. Például, ha az előbbiek bősége 75%, akkor: 100% - 75% = 25%. A második izotóp bősége 25%.