Tartalom
Ha az ecetet (amely etanoinsavat tartalmaz) és nátrium-hidrogén-karbonátot tartalmaz, ami egy alap, akkor már láttam egy savas-bázis semlegesítési reakciót. Mint a szódabikarbóna és az ecet, amikor a kénsav bázissal keveredik, a két semlegesíti. Ezt a reakciót kémiailag semlegesítésnek nevezik.
jellem
A vegyészek a savakat és bázisokat három különböző módon határozzák meg, de a leghasznosabb és legismertebb definíció egy savat jelent olyan anyagként, amely hidrogénionokat szabadít fel, miközben a bázis fogadja őket. az ionok hatékonyabbá tétele az erős savak, és a kénsav határozottan erős sav. Tehát amikor a vízbe kerül, majdnem teljesen deprotonált formába kerül - a gyakorlatban minden savmolekula adományozta két hidrogénionját. Az adományozott ionokat vízmolekulák rögzítik, amelyek töltéskor hidroniummolekulává válnak. A hidroniumion képlete H30 +.
reakció
Amikor a kénsavhoz hozzáadjuk az alap- vagy lúgos oldatot, mindkettő reagál és semlegesít. A bázis eltávolítja a hidrogént a feltöltött vízmolekulákból, ami nagy koncentrációjú hidroxidionokat bocsát ki. Ezek a hidronium mellé reagálnak, hogy több vizet és sót képezzenek (egy sav-bázis reakció terméke). Mivel a kénsav erős, a két dolog egyike megtörténhet. Ha a bázis is erős, például kálium-hidroxid, a kapott só (például kálium-szulfát) semleges.Más szavakkal, sem sav, sem alap. Másrészt, ha a bázis gyenge, például ammónia, a kapott só savas lesz, amely gyenge savként (például ammónium-szulfátként) működik. Fontos megjegyezni, hogy mivel a sónak két olyan hidrogénionja van, amelyek adományozhatók, egy kénsav molekula semlegesíthet két bázis molekulát, például nátrium-hidroxidot.
Kénsav és nátrium-hidrogén-karbonát
Mivel a nátrium-hidrogén-karbonátot gyakran használják az elemekből és a laboratóriumokban lévő savfoltok semlegesítésére, a kénsav reakciója a bikarbonáttal egy gyakori példa, ami kis visszaesést eredményez. Amikor a hidrogén-karbonát érintkezik a kénsavoldattal, akkor elfogadja a hidrogénionokat, hogy szénsavvá alakuljanak, amely a víz és a szén-dioxid kibocsátásához bomlik. Mivel azonban kénsav és bikarbonát reagál, a szénsav koncentrációja gyorsan felgyorsul, elősegítve a szén-dioxid képződését. A buborékok forró tömege keletkezik, mivel a szén-dioxid elhagyja az oldatot. Ez a reakció Le Chatellier elvének egyszerű példája - amikor a koncentrációk változása dinamikus egyensúlyt alakít ki, a rendszer reagál az egyensúly helyreállítására.
Egyéb példák
A kénsav és a kalcium-karbonát közötti reakció valamivel hasonló a hidrogén-karbonáttal való reakcióhoz - a szén-dioxid buborékok formájában jön ki, és a keletkezett só kalcium-szulfát. A kénsav erős bázissal, például nátrium-hidroxiddal történő reakciója nátrium-szulfátot eredményez, míg a réz-oxiddal reagált kénsav a réz (II) -szulfát nevű kék vegyületet képezi. A kénsav olyan erős, hogy akár nitrogén-ion elhelyezésére is alkalmazható nitrogén-savat képezve, amely a nitroniumionot képezi. Ezt a reakciót a világ egyik leghíresebb robbanóanyagának előállítására használják: Trinitrotoluén vagy TNT.