Tartalom
A cink-oxid (ZnO) fehér por, amely szobahőmérsékleten majdnem vízben oldhatatlan. Ez egy szervetlen vegyület, amelyet különböző termékek, például cement, kerámia, üveg, műanyag és gumi előállítására használnak. A cink-kloridot (ZnCl2) általában hegesztéshez használják, és az ipari vegyészetben is gyakori reagens. A cink-klorid kereskedelmi forgalomban előállítható cink-oxidból, és más cinkvegyületekből is előállítható laboratóriumban.
irányok
-
Határozzuk meg a cink-oxidot ZnO-ként. Egyes fémek különböző oxigénatomokkal kombinálódnak, ami azt jelenti, hogy egy fém-oxid valójában egynél több vegyületre vonatkozik. A cink általában csak egy oxigénatommal kombinálódik, így a "cink-oxid" kifejezés kifejezetten egy (ZnO) vegyületre vonatkozik.
-
Keverjük össze a reagenseket. A reagensek a cink-oxid és a sósav (HCl), amelyek bármely vegyi anyag beszállítótól beszerezhetők. Helyezze a cink-oxidot egy sósav-tartályba.
-
Figyelje meg a reakciót. Sok más reakciótól eltérően a cink-oxid és a sósav azonnal reagál normál körülmények között, és nem igényel katalizátort.
-
Vizsgáljuk meg a cink-oxidot cink-kloriddá alakító reakciót. Ezt a következő egyenlet írja le: ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O. Az oxid oxigénatomja a vízben lévő két HCl molekula hidrogénjével kombinálódik. A cink-atom két klóratommal kombinálva képezi a cink-kloridot.
-
Tisztítsuk meg a kereskedelmi forgalomban lévő cink-klorid-mintákat. A 4. lépésben a reakció általában a cink-kloridtól eltérő vegyületeket állít elő. A mintát rendszerint forró dioxánban történő extrakcióval tisztítjuk, szűrés közben még meleg, és hagyjuk lehűlni a csapadékot.