Tartalom
Az erős és a gyenge sav közötti különbség az, hogy az erős sav oldatban teljesen ionizálódik, míg a gyenge csak részben ionizálódik. A pH-skála közvetlenül megfelel az oldatban ionizált hidrogén mennyiségének. Gyenge savak esetén a pH az oldat koncentrációjától függ. Ha ismeri a sav pH-ját és típusát, levezetheti az ionizáció koncentrációját és százalékát. Ez a fajta számítás elengedhetetlen a savakkal és bázisokkal való munkavégzés megtanulásához.
1. lépés
Számítsa ki a hidrogénionok koncentrációját [H +] = 1 / (10 ^ pH) képlettel, ahol [H +] a hidrogénionok koncentrációja. Ez a képlet a pH meghatározásából származik: pH = - log [H +]. Például, ha a benzoesav oldat pH-ja 2,51, [H +] = 1 / (10 ^ 2,51) = 3,09 x 10 ^ -3 mol / liter.
2. lépés
Keresse meg a sav disszociációs állandóját (Ka) a gyenge sav táblázatban (lásd "Források"). A táblázatból a benzoesav disszociációs állandója Ka = 6,46 x 10 ^ -5.
3. lépés
Számítsa ki a kezdeti savkoncentrációt. Definíció szerint a disszociációs állandó Ka = [H +] [A -] / [HA], ahol [HA] a kezdeti koncentráció, és [A-] a savanionok koncentrációja, amelyek negatív töltésű ionok. Az egyensúlyban a [HA] a [H +] -val egyenlő mértékben csökken, és a [H +] is egyenlő az [A-] -val. Tehát megírhatja a kifejezést Ka = [H +] ² / ([HA] - [H +]) formában. Oldjuk meg a [HA] -ra, hogy megkapjuk a [HA] = [H +] 2 / Ka + [H +] képletet. Például: [HA] = (3,09 x 10 ^ -3) 2 / (6,46 x 10 ^ -5) + (3,09 x 10 ^ -3) = 0,151 mol / liter.
4. lépés
Keresse meg az ionizációs százalékot az I = 100 képlettel[H +] / [HA]. Például I = 100(3,09 x 10 ^ -3) / 0,151 = 2,05 százalék.