Tartalom
A kémikusok két osztályba sorolják a savakat: erősek és gyengék. Ami megkülönbözteti ezeket az osztályokat, az a savak viselkedése a vízben. Amikor egy sav, például sósav vagy sósav vízben oldódik, disszociál a H (+) és a Cl (-) ionokká. Ezenkívül szinte minden HCl-molekula teljesen disszociál, mivel ez a sav erős. A gyenge sav, például a foszforsav vagy a H3PO4 azonban disszociálja molekuláinak kis százalékát. A gyenge sav disszociációját jelentő számérték a Ka, általában nagyon kis szám. Az ecetsav, az egyik leggyengébb „legerősebb” sav, Ka értéke 0,0000018. Következésképpen a vegyészek kiszámítják a pKa-t vagy a -log (Ka) -ot, hogy kényelmesebb számokat állítsanak elő. Ecetsav esetén pKa = -log (0,000018) = 4,8.
1. lépés
Keresse meg annak a savnak a pKa-ját, amelynek Ka-értékét meg akarja számítani. A pKa-t tartalmazó táblázatok megtalálhatók az interneten. Például a B (OH) 3 bórsav pKa értéke 9,23
2. lépés
Változtassa a pKa jelet pozitívról negatívra.
3. lépés
Fedezze fel Ka-t a negatív pKa-érték antilogjának kiszámításával. A legtöbb számológépben az antilog gombot 10 ^ x, vagy 10 x értékre emeli, ahol x a számológépbe beírt számot jelenti. Az 1. lépés példáját folytatva 10 ^ (- 9,23) = 0,000 000 000 923, vagy tudományos jelöléssel 9,23 x 10 ^ (- 10).