Tartalom
A réz-szulfát-pentahidrát, amelynek molekulaképlete CuSO4-5H2O, "hidrátot" jelent. Ez egy ionos anyag - egy vegyület, amely fémből és egy vagy több ametálból áll - és vízmolekulák, amelyek integrálódnak a vegyület szilárd szerkezetével. Az egyik következmény azonban az, hogy 100 g réz-szulfát-pentahidrát nem pontosan ebből a réz-szulfát mennyiségből áll. A kémikusok úgy kezelik ezt a problémát, hogy a réz-szulfát tömegét a minta teljes tömegének százalékában fejezik ki. Más szavakkal, a százalékos koncentráció jelentheti a réz-szulfát grammszámát egy 100 g réz-szulfát-pentahidrát mintában.
1. lépés
Számítsa ki a réz-szulfát-pentahidrát (CuSO4-5H2O) molekulatömegét. Szorozzuk meg az egyes atomok atomtömegét - az elemek periódusos rendszerében kifejezve - a képletben szereplő egyes atomok számával, és adjuk össze az összes szorzatot. Például a réz atomtömege 63,55 egység (u), és a képlet Cu atomot tartalmaz. Ezért Cu = 63,55 * 1 = 63,55 u. A képlet többi atomjára a számításokat a következőképpen kell elvégezni: S = 32,07 * 1 = 32,07 u; O = 16,00 * 9 = 144,00 u és H = 1,01 * 10 = 10,10 u. Adja hozzá ezeket az értékeket a molekulatömeg megszerzéséhez: 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 u.
2. lépés
Számítsa ki a réz-szulfát (CuSO4) víz nélküli molekulatömegét. Ebben az esetben Cu = 63,55 * 1 = 63,55 u; S = 32,07 * 1 = 32,07 u és O = 16,00 * 4 = 64,00 u. Ezen értékek összege 159,62 u.
3. lépés
Határozza meg a százalékos tömegkoncentrációt úgy, hogy elosztja a CuSO4 molekulatömegét a CuSO4-5H2O tömegével és megszorozza 100-mal:
159,62 / 249,72 * 100 = 63,92%
Ez azt jelenti, hogy a 100 g réz-szulfát-pentahidrát mintája 63,92 g réz-szulfátot tartalmaz, és hogy a réz-szulfát-pentahidrát 100 - 63,92 = 36,08 tömeg% vizet tartalmaz. .