Tartalom
Az ammónium-nitrát meglehetősen biztonságos kémiai vegyület, amely érdekes tulajdonságokkal rendelkezik. Az ammónium-nitrát vízhez való hozzáadásakor fellépő reakció hasznos bizonyítéka az endoterm reakciónak. A vegyület és a víz közötti reakció végtermékei könnyen kiküszöbölhetők egy kísérlet után, és műtrágyaként alkalmazhatók.
Ammónium-nitrát
Az ammónium-nitrát a salétromsav és az ammónium-ion sója, kémiai összetétele az NH4NO3, vagy egy ammóniumion és egy nitrátion. Ez az anyag színtelen kristályos szilárd anyag. Általában műtrágya-ként használják, mivel a nitrogén ebben a vegyületben könnyen használható a növényekben. Ezt robbanóanyagként vagy pirotechnikában is használják. Bár a szokásos körülmények között viszonylag stabil, a melegítés robbanást okozhat.
víz
A víz szobahőmérsékleten folyékony, és molekulánként egy oxigénatomból és két hidrogénatomból áll. A vízmolekulák polárisak; azaz a molekula egy részének pozitív töltése van, a másiknak negatív töltése van. A víz polaritása egyedi tulajdonságokat ad. Oldhat fel több különböző anyagot, különösen ionos kristályokat, mint a sót. Az ammónium-nitrát az egyik olyan anyag, amely vízben oldódik ionokban.
Exoterm és endoterm reakciók
Bár a reagensek és a vegyszerek a reakció legnyilvánvalóbb összetevői, a hő egy másik fontos tényező. Az exoterm reakciók azok, amelyek termékként hőt termelnek, és jellemzően gyakrabban fordulnak elő, mint az endotermák. Ezek viszont a reakció során felszívódó reakciók, és ennek termékei hidegek.
Ammónium-nitrát feloldása
Amikor az ammónium-nitrátot vízben oldjuk, az ionokba bomlik: ammónium és nitrát. Az ammónium-nitrát oldódása szokatlan, mivel endotermikus. Ezért az oldott termék hideg marad egy ideig. Sem a víz, sem az ammónium-nitrát semmilyen módon nem változik, kivéve a só feloldódását. Azonban, ha a vizes vagy oldott ammónium-nitrátot melegítjük, az oldat lebomlik a dinitrogén-oxid felszabadítására, vagy vidám gázt.