Tartalom
Minden anyag egy anyag kurvából vagy két vagy több anyag keverékéből áll. A kolloidok olyan keverékek, amelyek egy másik anyagban diszpergált részecskékből állnak. A vegyészek a kolloidot összetevőik fizikai állapotának, összetevői közötti kölcsönhatás jellegének, valamint a diszpergált részecskék természetének megfelelően osztályozzák.
A kolloid fázisai
A kolloid rendszerek két fázist tartalmaznak: a diszpergált fázist és a diszperziós közeget. A diszpergált fázis a legkevésbé jelen lévő anyag. Részecskékből áll, amelyek 1 és 100 nanométer közöttiek. A diszperziós közeg az az anyag, amelyben a részecskék diszpergálva vannak. A két fázis mindegyike szilárd, folyadék vagy gáz lehet. Az izolált kolloid rendszerben lévő részecskék diszpergálva maradnak, és nem szétválnak a diszperziós közegből.
Fizikai államok
A kolloidokat jellemzően az alkotófázisok fizikai állapota szerint osztályozzák. Az aeroszolok, habok, emulziók, napok és gélek kolloidok. Az aeroszolok folyékony cseppek vagy szilárd részecskék, amelyek gáz közegben diszpergálva vannak. A füst és füst aeroszol. Amikor egy gáz folyékony vagy szilárd közegben van diszpergálva, a kolloidot habnak nevezik. A tejszínhab tejszínben diszpergált levegőből áll. Az emulzió, például majonéz, egy folyadék, amely egy másik folyadékban van diszpergálva. A nap a szilárd anyag folyadékba vagy más szilárd anyagba való diszpergálásából ered. A celluláris festékek és folyadékok napok. A gélek, például zselatin és sajt szilárd közegben diszpergált folyadékokból állnak.
Fázisok közötti kölcsönhatás
A kolloid rendszereket a diszpergált fázis és a diszperziós közeg közötti kölcsönhatás típusa szerint is osztályozzák. Amikor a diszpergált fázis és a diszperziós közeg vonzza, a kolloidot liofilként osztályozzuk. A kettő közötti vonzódás erői a kolloidot stabilvá teszik. Ha a diszpergált fázist elválasztjuk a diszperziós közegtől olyan eljárással, mint a bepárlás, a kolloidot további diszperziós közeg egyszerű hozzáadásával lehet újra létrehozni. Ennek megfelelően a liofil kolloidok reverzibilisek. A kolloid liofil rendszerek példái a zselatin és a keményítő. A liofób kolloid rendszerek összetevői egymás ellen hatnak. Keverés közben nem jutnak közvetlenül kolloid állapotba, ezért előkészítésük speciális módszereket igényel. Mivel ezek a kolloidok instabilak, stabilizálószereket igényelnek, hogy kolloidok maradjanak. A szétválasztás után még egy diszperziós közeg hozzáadásával nem térhetnek vissza kolloid formájukba, ezért a liofób kolloidok visszafordíthatatlanok.
A részecskék jellege
Egyes vegyészek a kolloidokat a részecskék természetéből adják. A multimolekuláris kolloidok atomok vagy molekulák aggregátumait tartalmazzák, amelyeket a vonzódás gyenge erõi egyesítenek, amit Van der Waals erõknek neveznek. A multimolekuláris kolloidok liofóbak. A makromolekuláris kolloid részecskék óriási molekulák, amelyek sok kis molekulából állnak, kovalens kötésekkel összekapcsolva. A makromolekuláris kolloidok liofilek. A kolloid kollektív részecskék, úgynevezett micellák, molekuláris szerkezetben két részből állnak: egy liofil részből és egy liofób részből. Mosószer és szappan formában társuló kolloidok.