Tartalom
Egy egyszerű lakmuszteszt megmutathatja, hogy egy anyag savas, lúgos (lúgos) vagy semleges. Kicsit bonyolultabb annak azonosítása, hogy egy anyag mennyivel savasabb egy másikhoz képest. Használhat pH-mérőt (vagy pH-mérőt) feloldható mintákon, vagy megvizsgálhatja a kémiai szerkezetet, hogy megállapítsa, melyik anyag savasabb.
1. lépés
Határozza meg a molekula töltését. A pozitív töltésű molekulák (az úgynevezett ionok) savasabbak, mint semleges molekulák. A negatív töltésű ionok általában bázikusak.
2. lépés
Vizsgálja meg a periódusos táblázatot az elemek elektronegativitásának azonosításához. Minél jobbra a periódusos rendszerben a hidrogénhez kötött elem van, annál erősebb a sav.
3. lépés
Tudja meg az atom bázisának méretét másokhoz viszonyítva. A nagyobb atomok közelebb vannak a periódusos rendszer aljához, míg a kisebb atomok a tetejéhez.
4. lépés
Hasonlítsa össze a molekula szerkezetének különbségeit. Minél közelebb van a negatív atom a molekula H + -ionjához, annál erősebb a sav.
5. lépés
Figyelje meg az ionmolekulák közötti kötések erősségét. Minél aszimmetrikusabb a molekula, annál erősebb a sav. A hármas kötésű molekula savasabb, mint az egyetlen kötésű molekula.