Tartalom
Az atomok közötti ionkötésben az egyik atom elektronot vesz el a másiktól és negatívvá válik, míg partnere pozitívvá válik. A két atomot ezután egymással ellentétes töltésük kapcsolja össze. A kovalens kötéssel ellentétben két atom osztozik egy pár elektronban. Ha azonban egy atom nagyobb vonzerővel bír az elektronok iránt - ez egy tulajdonság, amelyet elektronegativitásnak neveznek -, akkor részben negatívvá válik, és a kötésről azt mondják, hogy ionos rész.
1. lépés
Keresse meg azoknak az elemeknek az elektronegativitási értékeit, amelyek rendelkeznek a két szomszédos atomgal, amelyek megosztják a kötést. Az elektronegativitási értékeket általában a periódusos rendszerben vagy a kémiai tankönyvekben és a kézikönyvekben található grafikonokban találhatja meg.Például, ha a hidrogén-bromid-sav (HBr) vegyületet választja, ellenőriznie kell a hidrogén (H értéke 2,1) és a bróm (Br értéke 2,8) elektronegativitási értékét.
2. lépés
A legkisebb elektronegativitási érték levonása a legmagasabb értékből a kettő közötti különbség megállapításához. A HBr esetében a különbség 2,8 - 2,1 = 0,7.
3. lépés
Számítsa ki a két atom közötti kötés ionjellemét a következő képlet szerint: 1 - e ^ [(-0,25) (X ^ 2)], ahol "X" az imént talált elektronegativitásbeli különbség. Az "e" kifejezés ebben az egyenletben Euler-számként ismert matematikai állandó, és a legtöbb tudományos számológép tartalmazza ezt a funkciót. A HBr példában a számítás a következő: 1 - e ^ [(-0,25) (0,7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0,1225) = 1-0,88 = 0,12
4. lépés
Szorozzuk meg a kiszámított értéket 100-zal, hogy megkapjuk a kötés ionos karakterének százalékát. Ebben az esetben a HBr két atomja között 100 x 0,12 = 12%.