Tartalom
A tudósok a pH-értéket használják a víz savasságának mérésére. Az alacsony pH-érték azt jelenti, hogy a víz savas, a magas pedig azt, hogy bázikus (vagy lúgos). Savasabb vízben nagyobb a pozitív töltésű hidrogénatomok koncentrációja (H +); ez a koncentráció határozza meg a pH-értéket. Pontosabban, a pH megegyezik a H + koncentráció 10 bázis logaritmusával, szorozva -1-gyel. Ha ismeri a vizes oldat pH-ját, akkor ezzel a képlettel kiszámíthatja az oldat H + koncentrációját.
1. lépés
Írja be a pH-értéket a számológépbe a H + koncentráció kiszámításához. Például, ha a pH értéke 5, tegyen 5-öt a számológépbe. A pH-értékek szinte mindig 0 és 14 között lesznek, ezért a számnak ezen a skálán változónak kell lennie.
2. lépés
Szorozza be a megadott értéket -1-gyel. Ez az első lépés az oldat H + -koncentrációjának kiszámításához a pH = (-1) log [H +] egyenlet alapján, ahol a "log" a 10 bázis logaritmust, a zárójel pedig a "koncentrációt" jelenti. Ha a pH-értéket -1-gyel szorozzuk, akkor az egyenlet log [H +] = -pH formában lesz. A példában 5-et szorozna -1-gyel, ami -5 eredményt eredményezne.
3. lépés
Számítsa ki a kapott érték antilogaritmusát. Ezt megteheti a számológép 10 ^ x gombjával. Ezzel megváltoztatja a pH-egyenletet anti-log (log [H +]) = anti-log (-pH) értékre. A bal oldali két fordított művelet (anti-log és log) törli egymást, így [H +] = anti-log (-pH) marad; ezért az ebben a lépésben számított érték az oldat H + -koncentrációja. Ennek a koncentrációnak az egységei a molaritás vagy a mol + H + / liter oldat. A pH 5 példa koncentrációja tehát anti-log (-5) értékkel egyenlő, ami 0,00001 mol / liter (az anti-log tulajdonságokat lásd a 3. hivatkozásban).