Tartalom
- Alapvető tulajdonságok
- Sűrűség
- Fémek reakciókészsége
- Ionizációs energiák
- Szín
- Mágneses tulajdonságok
- Katalitikus tulajdonságok
A periódusos rendszerben a "d" csoport elemeit (csakúgy, mint az "f" csoport elemeit) (pl. Ti, Fe, Cr, Ni, Cu és Mo) átmenetifémeknek nevezzük, mivel ezek a Az "s" és a "p" blokkok elemei és tulajdonságai az "s" blokk erősen reaktív elemei, amelyek továbbá ionos vegyületeket alkotnak, és a "p" blokkok elemei, amelyek főleg kovalensek, az átmenetet jelentik.
A periódusos rendszerben eddig ismert 104 elem közül 56 átmeneti elem. Hasonló elektronikus konfigurációik miatt fizikai és kémiai tulajdonságaikban meglehetősen hasonlóak. Tulajdonságainak rövid leírását az alábbiakban adjuk meg.
Alapvető tulajdonságok
Gyakorlatilag nagyon merev, erős fémek, magas olvadás- és forrásponttal; ezért jó hő- és villamosenergia-vezetők.
Könnyen ötvözeteket alkothatnak egymással és más fémcsoportokkal is.
Közülük sok kellően elektropozitív ahhoz, hogy ásványi savakban oldódjon, míg néhányukat alacsony elektródpotenciáljuk miatt nem támadják meg az egyszerű savak.
Néhány kivételtől eltekintve változó vegyértékűek vagy oxidációs állapotúak.
Számos komplexet képesek kialakítani.
Sűrűség
Az átmenetifémek atomi térfogata viszonylag kicsi. Ezért ezeknek a fémeknek a sűrűsége magas.
Fémek reakciókészsége
A fémek hajlamosak nemesnek vagy nem reaktívnak viselkedni. Ezt elősegítik a magas szublimációs hőmérsékletek, a magas ionizációs energiák és az alacsony szeparációs hő.
Ionizációs energiák
Az átmenetifémek ionizációs energiái közbülsőek az "s" és "p" blokkelemek energiája között. Ez azt jelzi, hogy az átmeneti elemek kevésbé elektropozitívak, és a körülményektől függően mind kovalens, mind ionos kötéseket alkothatnak. Általában a legalacsonyabb vegyértékű állapotok ionosak, a legmagasabbak pedig kovalensek. Az ionizációs trend csökken, ahogy az atom nagyobb lesz.
Szín
Az átmenetifémek általában színtelenek, míg ezeknek a fémeknek az ionos és kovalens vegyületei színesek. A szín összefügg azzal a képességgel, hogy egy adott hullámhosszú fény elnyelésével elősegítse az elektront az egyik energiaszintről a másikra.
Mágneses tulajdonságok
Az átmenetifémek és vegyületeik mágneses tulajdonságokkal rendelkeznek. Ezen fémek sok vegyülete paramágneses az atomban lévő párosítatlan elektronpörgések miatt.
Katalitikus tulajdonságok
Számos átmeneti fém és vegyülete katalitikus tulajdonságú. Néhány fontos példa: vas-szulfát és hidrogén-peroxid (Fenton-reagensként használják az alkoholok aldehidekké történő oxidációjához); Fe / Mo (ammónia gyártása nitrogén-oxidból) és vanádium-oxid (kén-dioxid kén-trioxiddá történő oxidációja).