Tartalom
A PHA a sav pH-ja, és a pH-tartomány nullától 14-ig terjedhet. Bizonyos megoldások esetében azonban ez az érték lehet magasabb vagy alacsonyabb. A PKb az alap disszociációs konstans vagy Kb negatív logaritmusa, míg a pKa a sav negatív logaritmusa, vagy Ka, ionizációs állandó. Hasznos megérteni, hogyan kell kiszámítani a pHA értékét a pKb-ból, mivel ez a folyamat segít abban, hogy jobban megértsük az értékek és az egymáshoz kapcsolódó egyenletek közötti kapcsolatot.
irányok
-
Határozzuk meg az oldat pKa-ját. A pKa és a pKb közötti kapcsolat pKa + pKb = 14, vagy pKw, a víz disszociációs állandó negatív logaritmusa. Például, ha a metanol pKa értéke -2,4, akkor pKa = 14 - pKb = 14 - (-2,4) = 16,4.
-
Írja be az adott információt a konjugált bázis és a sav koncentrációjáról. Például a probléma az lehet, hogy meg kell találni a pH-t, ha 0,2 M konjugált bázis és 0,2 M sav van.
-
Az értékeket a Henderson-Hasselbalch egyenletbe állítjuk, amely pH = pKa + log ([konjugált bázis] / [sav]). Ezért a pH = 16,4 + log (2,0 / 2,0). Ez 16,4 pH-értéket ad.
Amire szüksége van
- számítógép
- Kémiai könyv
- számológép