Hogyan lehet kiszámítani a két vegyszer keverékének pH-ját?

Tartalom

Savak keveréke
1. lépés
2. lépés
3. lépés
4. lépés
5. lépés
Alapkeverék
1. lépés
2. lépés
3. lépés
4. lépés
5. lépés
6. lépés

Tudja, hogyan kell kiszámítani egy sav pH-ját egy oldatban vagy egy bázist az oldatban, de két sav vagy két bázis pH-ját kissé nehezebb kiszámítani. Az alábbiakban ismertetett képlet segítségével megbecsülheti a két ilyen vegyszer közötti monoprotikus keverék pH-ját. Ez az egyenlet figyelmen kívül hagyja a víz auto-ionizációját, mivel értéke semmiképpen sem eredményez fontos pH-változást.

Savak keveréke

1. lépés

Kattintson a cikk forrásaiban található linkre, hogy megkapja a táblázatot a disszociációs állandókkal (pKa értékekkel) számos közönséges savhoz. Vegye figyelembe a használt két sav pKa értékét.

2. lépés

Konvertálja a pKa értékeket Ka értékekké a következő egyenlet segítségével: Ka = 10 ^ -pKa, tehát ha pKa értéke 5, Ka = 10 ^ -5.

3. lépés

Írja le a következő képletet: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], ahol [H +] a hidrogénionok koncentrációja, A1 és A2 pedig az Ön által használt savak koncentrációja. Ne feledje, hogy a kémia területén a [] jelű zárójelek a koncentrációkat jelölik.

4. lépés

Adja meg savai koncentrációját és azok Ka értékét, majd számítsa ki a [H +] értéket. Tegyük fel például, hogy az 1. sav Ka értéke 1 x 10 ^ -4, míg a 2. sav Ka értéke 3 x 10 ^ -4, és mindkettő 1 mol koncentrációban van jelen. Az egyenlete a következőképpen fog kinézni: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [ H +] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [H +] = 0,018

5. lépés

Számítsa ki a számológépen éppen talált érték logaritmusát, majd tegye negatívvá ezt az értéket. A [H +] koncentráció log-értéke pH. Például: log 0,018 = -1,75, ezért pH = 1,75.

Alapkeverék

1. lépés

Kattintson a cikk forrásaiban található linkre, hogy megkapja a leválasztási állandók (pKb értékek) táblázatát több gyakori bázishoz. Írja meg a használt két bázis pKb értékeit.

2. lépés

Konvertálja a pKb értékeket Kb értékekké a következő egyenlet segítségével: Kb = 10 ^ -pKb, majd ha pKb értéke 5, Kb = 10 ^ -5.

3. lépés

Írja fel a következő képletet: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2], ahol [OH-] a hidroxidionok koncentrációja, B1 és B2 pedig az Ön által használt bázisok koncentrációja.

4. lépés

Adja meg az alapkoncentrációkat és azok Kb értékét, majd számolja ki az [OH-] értéket. Tegyük fel például, hogy az 1. bázis 1 x 10 ^ -4 Kb, míg a 2. bázis 3 x 10 ^ -4 Kb, és mindkettő 1 mol koncentrációban van jelen. Egyenlete a következő lesz: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [OH -] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [OH-] = 0,018

5. lépés

Számolja ki a számológépen talált érték naplóját, és tegye negatívvá. Az [OH-] koncentráció logaritmusa pOH. Például log 0,018 = -1,75, ezért pOH = 1,75.