Tartalom
A folyékony víz az egyik legjobb oldószer, amely sok ionos vegyületet old, például asztali sót. Ennek a képességnek a titka a hidrogén- és oxigénatomok közötti elektromos vonzerőben rejlik. A hidrogénben lévő pozitív protonok negatív ionokat, a negatív oxigénatomok pedig pozitív ionokat vonzanak. Ez elegendő erőt teremt ahhoz, hogy megszakítsa az ionos vegyületben lévő kötést, feloldva azt.
Ionikus kötés
Ionkötések akkor jönnek létre két atom között, amikor az egyik elveszíti az elektront, egyre pozitívabbá válik, a másik pedig egy elektront nyer, és egyre negatívabbá válik. Az ellentétes elektromos töltések vonzzák egymást; akkor a két atom együtt marad. A két atom együtt stabilabb, mintha egyedül lennének. Az atomok közötti egyéb elektromos vonzerők még erősebbek, mint az ionos kötés; ezért a kapcsolat csak addig tart, amíg más erősebb erők nincsenek jelen.
Hidrogén kötés
A vízben két hidrogénatom kötődik egy oxigénatomhoz, és ez képezi azt, amit a vegyészek kovalens kötésnek neveznek. A kovalens kötések nagyon erősek. A vízmolekula görbe alakja miatt az egyik oldal elektromosan pozitívabb, a másik pedig negatívabb. A vízmolekulák ezen töltések miatt vonzzák más molekulákat és egymást. Amikor a víz más elektromosan töltött atomokat vonz, akkor összetapadnak, bár nem olyan erősen, mint egy kovalens kötéssel. Ebben az esetben hidrogénkötés jön létre.
Pusztulás
Ha ionos vegyületet, például nátrium-kloridot keverünk vízbe, a vízmolekulák elektromos töltései átfedik az ionos kötéseket, elválasztják a nátriumot és a kloridot, és körülveszik őket vízzel. A sóban lévő atomok nem tűnnek el, de már nem képezik az ionos vegyületet. Az útban lévő vízmolekulákkal nem tudnak elég közel kerülni egymáshoz ahhoz, hogy ionkötést alkossanak.
Telítettség
Számos vízmolekula szükséges az atomok hatékony körbevételéhez és elválasztásához egy ionos vegyületben. Amikor a vízmolekulákat mind más ionok foglalják el, az új ionmolekulák nem oldódnak fel; süllyednek vagy lebegnek a vízben, és vegyületként maradnak. Ha túl sok anyagot ad a vízhez, és az már nem oldódik fel, a közeg telített az ionos vegyülettel.