Tartalom
Az ionos és molekuláris vegyületek a természetben létező vegyületek két leggyakoribb típusa. Mindkét típusú vegyület akkor keletkezik, amikor egyes elemek egyes atomjai ütköznek egymással és kötéseket alkotnak. Ezek a kötések összetartják az atomokat, és más kémiai reakciók vagy hő alkalmazásával megszakadhatnak.
Kapcsolat típus
Az ionos vegyületeket ionos kötések, míg a molekuláris vegyületeket kovalens kötések kötik össze. Az ellentétes töltésű ionok között ionos kötés jön létre elektrosztatikus vonzerőn keresztül. Coulomb törvénye szerint az elektrosztatikus vonzás ereje az atomok közelségén és az elektromos töltés erején alapul. Mivel ezek a töltött ionok olyan közel vannak, a kötés rendkívül erős. A sokkal gyengébb kovalens kötés akkor jön létre, amikor az összekapcsolt atomok közös elektronokkal rendelkeznek.
Fizikai állapot
A molekuláris vegyületek természetesen szilárd, folyékony vagy gáz halmazállapotban léteznek, míg az ionos vegyületek általában kristályos szilárd anyagok formájában, a föld normál hőmérsékletén találhatók meg. A molekuláris szilárd anyagok az ionos vegyületekhez képest enyheek, utóbbiak törékenyebbek és hajlamosabbak a törésre. Mivel a kovalens kötés gyengébb, mint az ionos kötés, a molekuláris vegyületek alacsony hőmérsékleten folyadékká vagy gázzá válnak. Az ionos vegyületek csak nagyon magas hőmérsékleten érik el ezeket az állapotokat.
Általános képzés
A periódusos rendszer elemei három csoportba sorolhatók, amelyek fémek, nemfémek és metalloidok. Nemfémesnek minősített elemekből csak molekuláris vegyületek képződhetnek; ha bármilyen fém vagy metalloid vesz részt a kötésben, akkor ionkötést kell alkotnia, ezért ionos vegyületet. Mivel a fémek hajlamosak az elektronok elvesztésére, míg a molekuláris vegyületek hajlamosak az elektronok megszerzésére, ionos vegyületek képződéséhez általában szükség van fémre és nem fémre.
Vezető áram
Az ionos vegyületek áramot vezetnek mind folyékony állapotban, mind vízben oldva, de nem szilárd állapotban. Másrészt a molekuláris vegyületek nem vezetik elektromosságot ezen feltételek egyike sem. A különbség az ionok mobilitásában mutatkozik meg; egy olvadt vagy oldott ionos vegyület mozgó ionokat szabadít fel, amelyek pozitív és negatív elektródákba mozoghatnak az elektronok összegyűjtése és felszabadítása érdekében. A molekuláris vegyületek nem szabadítják fel ezeket a szabad ionokat, ezért nem történik elektrontranszfer.