Tartalom
A logaritmikus pH-skála 0 és 14 között mozog, és az oldat savasságát szimbolizálja. A 7-nél kisebb pH savas, míg a 7-nél nagyobb pH-érték bázikus. Matematikailag a pH az oldat moláris ionkoncentrációjának (H +) negatív logaritmusa: pH = - Log (H +). A nátrium-hidroxid (NaOH) egy erős bázis, amely a vízben teljesen disszociál a következő egyenlet szerint: NaOH = Na (+) + OH (-). A H (+) és OH (-) ionok koncentrációjának szorzata állandó: H (+) x OH (-) = 10 ^ (- 14).
1. lépés
Az molok számának kiszámításához ossza el az oldatban lévő NaOH tömegét a vegyület moláris tömegével (40). Például, ha 2 g NaOH-ot feloldunk 500 ml vízben, akkor a képlet 2/40 = 0,05 mol.
2. lépés
A NaOH moláris koncentrációjának kiszámításához ossza el a NaOH móljainak számát az oldat térfogatával (literben). Ebben a példában az oldat térfogata 500 ml vagy 0,5 liter; a moláris koncentráció 0,05 / 0,5 = 0,1 mol / L
3. lépés
Az oldat ionkoncentrációjának (H +) kiszámításához osszuk el a 10 ^ (- 14) számot a NaOH-koncentrációval. Ebben a példában a H + koncentráció 10 ^ (- 14) / 0,1 = 10 ^ (- 13) mol / L.
4. lépés
Számítsa ki a hidrogénion-koncentráció logaritmusát, majd szorozza meg ezt az eredményt -1-gyel, hogy elérje a pH-értéket. Ebben a példában a pH értéke (-1) x log (10 ^ -13) = -1 x (-13) = 13.