Tartalom
Az ammónium-nitrát meglehetősen biztonságos kémiai vegyület, érdekes tulajdonságokkal rendelkezik. Az ammónium-nitrát vízhez adása esetén bekövetkező reakció az endoterm reakció hasznos bemutatására szolgál. A vegyület és a víz közötti reakció végtermékei egy kísérlet után könnyen eltávolíthatók, és műtrágyaként felhasználhatók.
Ammónium-nitrát
Az ammónium-nitrát salétromsav és ammónium-ion sója, kémiai összetétele NH4NO3, vagy ammóniumion és nitrátion. Ez az anyag színtelen kristályos szilárd anyag. Rendszerint műtrágyaként használják, mivel a vegyületben lévő nitrogént a növények könnyen felhasználják. Robbanószerként vagy pirotechnikában is használják. Annak ellenére, hogy a szokásos körülmények között viszonylag stabil, a melegítés robbanásokat okozhat.
Víz
A víz szobahőmérsékleten folyékony, és molekulánként egy oxigénatomból és két hidrogénatomból áll. A vízmolekulák polárosak; vagyis a molekula egyik részének pozitív, a másiknak negatív töltése van. A víz polaritása egyedi tulajdonságokat kölcsönöz neki. Számos különböző anyagot képes feloldani, különösen ionos kristályokat, például sót. Az ammónium-nitrát egyike azon sok anyagnak, amelyek vízben ionokban oldódnak.
Exoterm és endoterm reakciók
Bár a reagensek és a vegyszerek a reakció legkézenfekvőbb összetevői, a hő egy másik fontos tényező.Az exoterm reakciók olyanok, amelyek termékként hőt bocsátanak ki, és jellemzően gyakoribbak, mint az endoterm reakciók. Ezek viszont azok a reakciók, amelyek a reakció során hőt vesznek fel, és a reakció termékei hidegek.
Oldó ammónium-nitrát
Ha az ammónium-nitrátot vízben oldják, ionjaira bomlik: ammónium és nitrát. Az ammónium-nitrát oldódásának reakciója szokatlan, mivel endoterm. Ezért az oldott termék egy ideig hideg lesz. Sem a vizet, sem az ammónium-nitrátot semmilyen módon nem változtatják meg, csak a só feloldásával. Amikor azonban a vizes vagy oldott ammónium-nitrátot melegítjük, az oldat lebomlik, és dinitrogén-oxidot vagy vidám gázt bocsát ki.