Hogyan találjuk meg az ionok számát egy vegyületben

Tartalom

irányok
tippek
Amire szüksége van

Az egyes vegyületekben lévő ionok száma a vegyület szerkezetétől és a benne lévő elemek oxidációs számától függ. Egy elem oxidációs száma az elektronok száma, amelyeknek egy atomnak van szüksége, vagy a nukleáris nukleáris protonok számához képest. Ez meghatározza az atom ionos töltését, amely lényeges a más atomokkal képződő ionos vegyületek leírásához

irányok

Diklór-ecetsav, ionos vegyület (Cornelia Pithart diklór-acetát képe a Fotolia.com-tól)

Írja be a szóban forgó vegyület kémiai képletét.
Ismertesse a vegyületben lévő poliasztikus ionokat. A polyatomic ionok több mint egy atomból álló ionos molekulák (általában több mint egy elem). Tekintse meg a közös poliasztikus ionok és azok töltéseinek listáját.
Válasszuk le a kationokat és az anionokat. A kationok pozitív töltésű ionok, az anionok negatív töltésű ionok. Például a FeSO (4) (vas (II) -szulfát) egy vas kationot (Fe + 2) és egy anion-szulfátot (SO (4) -2) tartalmaz. Fontos megemlíteni, hogy a szulfát egy polatomikus ion, nem pedig öt különböző ion. A "II" római szám a vas +2 oxidációs számát jelzi. Ez lehetővé teszi, hogy csak egy szulfát-anionhoz kötődjön.

Ha egy kémiai szimbólumnak van egy kitevője, akkor az atomnak több atomja is van a vegyületben. Hacsak nem képezik részét egy polatomionos ionnak, az elem minden atomja egyéni ion. Például a vas (III) -szulfátot Fe2 (SO4) 3-ként írjuk. A vas +3-as oxidációs száma eltérő számú szulfátot igényel ionos kötésenként. Ebben az esetben két vas (III) ion kötődik három szulfátionhoz.
Adja hozzá a kationok és anionok teljes számát. A vas (II) -szulfátnak például két ionja van: a vaskation és a szulfát-anion.